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बोरॉन (Boron) यह आवर्त सारणी के p-ब्लॉक के 13 वें वर्ग का प्रथम तत्व है। इसमें d- कक्षक अनुपस्थित होता है। इसके कारण इसकी अधिकतम संयोजकता 4 हो सकती है। इसी कारण से बोरोन BF63- नहीं बना सकता। बोरॉन (Boron) प्रकृति में संयुक्त अवस्था (Joint state) में निम्न यौगिकों (Compound) के रूप में पाया जाता है- बोरिक अम्ल (boric acid) इसका सूत्र H3BO3 होता है। इसका IUPAC नाम ट्राइहाइड्रोऑक्सीडोबोरोन (Trihydrooxidoboron) होता है। सामान्यता यह ज्वालामुखी वाष्प में पाया जाता है। बोरेक्स(borax) इसका सूत्र Na2[B4O5(OH)4]·8H2O / Na2B4O7·10H2O होता है। इसका IUPAC नाम सोडियम ट्रेटाबोरेट डेका हाइड्रेट (Sodium tetraborate decahydrate) होता है। इसे टिंकल (tincal) या सुहागा भी कहते है। कोलमैनाइट(colemanite) इसका सूत्र Ca2B6O. 5H2O) / (CaB3O4(OH) H2O) होता है। बोरोकैल्साइट(borocalcite) इसका सूत्र CaB4O11.5H2O बोरेसाइट(boracite) इसका सूत्र Mg3B7O13Cl / 2Mg3B8O11.MgCl2 होता है। बोरॉन की प्राप्ति (Isolation of Boron) तत्व बोरॉन (boron) को प्राप्त करने की विधियाँ- बोरेक्स से (Borax) पोटैशियम फ्लुओबोरेट सेPotassium Fluoborate बोरॉन ट्राई ब्रोमाइड से (Boron Tri Bromide) (1) बोरेक्स से बोरॉन की प्राप्ति बोरेक्स (Borax) खनिज से बोरॉन निम्न तरीके से प्राप्त होता है- (अ) बोरेक्स से बोरिक एनहाइड्राइड प्राप्त करना बोरेक्स (Borax) की गर्म सान्द्र हाइड्रोक्लोरिन अम्ल (Concentrated HCl) के साथ अभिक्रिया कराई जाती है। जिसके फलस्वरूप अल्प विलेय बोरिक अम्ल (H3BO3) बनता है, जिसे तेज गर्म करने पर बोरिक एनहाइड्राइड (B2O3) प्राप्त होता है। Na2B4O7 + 2HCl → 2NaCl + H2B4O7 H2B4O7 + 5H2O → 4H3BO3 तेज गर्म करने पर 2H3BO3 → B2O3 + 3H2O (ब) बोरिक ऐनहाइड्राइड का अपचयन (i) बोरिक ऐनहाइड्राइड (Boric anhydride, B2O3) को लोहे की नली में पोटैशियम (K) के साथ गर्म करने पर बोरॉन प्राप्त होता है। B2O3 + 6K → 2B + 3K2O यह विधि गे-लुसाक द्वारा दी गई थी।इस प्रकार प्राप्त बोरॉन अक्रिस्टलीय (amorphous)होता है। (ii) बोरिक ऐनहाइड्राइड को मैग्नीशियम के साथ गर्म करने पर भी बोरॉन प्राप्त होता है। B2O3 + 3Mg → 2B + 3MgO इस प्रकार प्राप्त बोरॉन को हाइड्रोफ्लूओरिक अम्ल (Hydrofluoric acid, HF) के साथ क्रिया करा कर शुद्ध बोरॉन प्राप्त किया जाता है। (2) पोटैशियम फ्लुओबोरेट से बोरॉन की प्राप्ति पोटैशियम फ्लुओबोरेट (KBF4) को पोटैशियम (K) या मैग्नीशियम (Mg) के साथ गर्म करने पर बोरॉन प्राप्त होता है। 2KBF4 + 3Mg → 2B + 2KF + 3MgF2 KBF4 + 3K → B + 4KF (3) बोरॉन ट्राई ब्रोमाइड से बोरॉन की प्राप्ति बोरॉन ट्राई ब्रोमाइड (BBR3) और हाइड्रोजन (H2) के मिश्रण का विद्युत अपघटन करके गर्म टंग्स्टन धातु के तन्तु पर प्रवाहित करने पर शुद्ध क्रिस्टलीय बोरॉन प्राप्त होता है। 2BBr3 + 3H2 → 2B + 6HBr (at 1500K) बोरॉन के भौतिक गुण (Physical properties of Boron) बोरॉन दो अपररूपों (Allotropes) अक्रिस्टलीय तथा क्रिस्टलीय (Non-crystalline and crystalline)में पाया जाता है। अक्रिस्टलीय बोरॉन भूरे पाउडर के रूप में होता है। जबकि क्रिस्टलीय बोरॉन या तो रंगहीन होता है या भूरा होता है। अक्रिस्टलीय बोरॉन का घनत्व 2.45 तथा क्रिस्टलीय बोरॉन का घनत्व 3.3 होता है। तथा इसका 2573K होता है। बोरॉन के रासायनिक गुण (Chemical properties of Boron) (i) ज्वलनशीलता (Flammability) वायु की उपस्थिति में यह 973K ताप पर ऑक्सीजन तथा नाइट्रोजन से क्रिया करके यह क्रमश बोरॉन ट्राईआक्साइड तथा बोरॉन नाइट्राइड बनता है। 4B +3O2 → 2B2O3 2B + N2 → 2BN (ii) अपचायक गुण (Reducing properties) बोरॉन एक प्रबल अपचायक पदार्थ (reducing agent) है। यह सिलिका को सिलिकन में तथा कार्बनडाइआक्साइड को कार्बन में अपचित कर देता है। 3SiO2 + 4B → 2B2O3 + 3Si 3CO2 + 4B → 2B2O3 + 3C (iii) हैलोजेनों के साथ अभिक्रिया (Reaction with halogones) Boron को हेलोजनों के साथ गर्म करने पर यह ट्राई हेलाइड बनाता है। 3F2 + 2B → 2BF3 3Cl2 + 2B → 2BCl3 3Br2 + 2B→ 2BBr3 (iv) अम्लों के साथ अभिक्रिया (Reaction with acids) सान्द्र नाइट्रिक अम्ल (Conc. HNO3) तथा सल्फ्यूरिक अम्ल (Conc. H2SO4) के साथ क्रिया करने पर इसका बोरिक अम्ल में आक्सीकरण हो जाता है। 2B + 3H2SO4 → 2H3BO3 + 3SO2 B + 2HNO3 → H3BO3 + 3NO2 NOTE - बोरॉन हाइड्रोक्लोरिक अम्ल के साथ क्रिया नहीं करता है। क्रिस्टलीय बोरॉन , अम्लों के साथ क्रिया नहीं करता है। (v) क्षारों के साथ अभिक्रिया (Reaction with bases) संगलित (Collated) क्षारों में बोरॉन घुल जाता है तथा हाइड्रोजन मुक्त करता है। 2B + 6NaOH → 2Na3BO3 + 3H2 2B + 6KOH → 2K3BO3 + 3H2 (vi) धातुओं के साथ अभिक्रिया (Reaction with metals) विद्युत् भट्टी (Electric furnace) में उच्च ताप पर बोरॉन (Boron) धातुओं (Metals) से अभिक्रिया कर बोराइड बनाता है।ये बोराइड अत्यधिक कठोर पदार्थ होता है। 3Mg + 2B → Mg3B2 3Be + 2B → Be3B2 ये बोराइड, अम्लों (HCl, H2SO4) के साथ अभिक्रिया कर के बोरॉन हाइड्राइड बनाते हैं। Mg3B2 + 6HCl → 3MgCl2 + B2H6 Be3B2 + 6HCl → 3BeCl2 + B2H6 NOTE - Cu, Ag और Au से उपरोक्त अभिक्रियाएँ नहीं होती। बोरॉन के उपयोग (Uses of Boron) (i) बोरॉन का प्रमुख उपयोग बोरोसिलिकेट (Borosilicate) के रूप में इनेमिल और कांच उद्धोग (Glass Industry) में किया जाता है। (ii) इसका उपयोग इस्पात को कठोर बनाने में करते हैं। (iii) इसके समस्थानिक 105B का उपयोग नाभिकीय रियेक्टर में नियन्त्रण छड़ों के रूप में किया जाता है। (iv) बोरोन तन्तुओं (Boron Fibers) का उपयोग हल्के वजन वाले अवयवों (Ingredients) के रूप में किया जाता है। बोरॉन के कुछ महत्वपूर्ण यौगिक (Some important compounds of boron) बोरेक्स (Borax) इसका सूत्र Na2B4O7.10H2O है। इसको सुहागा या टिंकल के नाम से भी जाना जाता है। इसका रासायनिक नाम सोडियम टेट्रा बोरेक्स (Sodium Tetra borax), सोडियम बाई बोरेट (Sodium Bi Boret) अथवा सोडियम पायरोबोरेक्स (Sodium Pyoroborax है। बोरेक्स को बनाने की विधि (Method of making borax) कोलमैनाइट (colemanite) को सोडियम कार्बोनेट के सान्द्र विलयन के साथ उबलने पर बोरेक्स प्राप्त होता है। Ca2B6O11 + 2Na2CO3 → Na2B4O7 + 2NaBO2 + 2CaCO3 इस प्राप्त विलयन को छान कर उसका क्रिस्टलीयकरण (Crystallization) करने पर बोरेक्स (Borax) के क्रिस्टल प्राप्त होते हैं। बोरेक्स के गुण (Properties of borax) बोरेक्स सफेद क्रिस्टलीय ठोस (Crystalline Solid) है। यह जल में विलेय (Soluble) है। इसका जलीय विलयन क्षारीय (Alkaline) होता है। Na2B4O7 + 7H2O → 4H3BO3 + 2NaOH बोरेक्स(Borax) को गर्म करने पर यह जल निकलकर फुल जाता है, इसे ओर अधिक गर्म करके, ठंडा करने पर यह काँच के समान पारदर्शी ठोस (Transparent solid) बना लेता है जिसे मनका (Bead) कहते है बोरेक्स के उपयोग (Uses of borax) (i) धातुकर्म (Extraction of Metal) में गालक के रूप में इसे प्रयुक्त किया जाता है। (ii) पाइरेक्स कांच, इनेमल, साबुन एंव मोमबती उद्योग में इसका उपयोग किया जाता है। (iii) कागज एंव सिरेमिक की वस्तुओं को ग्लेज करने में इसका प्रयोग करते है। (iv) चमडा उद्धोग (Leather industry) में खाल को साफ़ करने एंव चमड़े की रंगाई में काम आता है। (v) बोरेक्स मनका परीक्षण (Borax bead test) द्वारा धनायनों के परिक्षण में बोरेक्स का उपयोग किया जाता है। जैसे बोरेक्स को कोबाल्ट ऑक्साइड (CoO) के साथ गर्म करने पर नीले रंग का मनका [Co(BO2)2] बनता है। बोरिक अम्ल (Boric acid) इसका सूत्र H3BO3 होता है। इसका रसायनिक नाम ट्राइहाइड्रोऑक्सीडोबोरोन होता है। ये सफ़ेद चिकने मुलायम तथा सुई जैसी आकृति के होते है। बोरिक अम्ल को बनाने की विधियाँ (Methods of making boric acid) (i) कोलमैनाइट (Ca2B6O11) को उबलते हुए जल में डाल कर सल्फर डाई ऑक्साइड (SO2 ) गैस प्रवाहित करके बोरिक अम्ल प्राप्त किया जाता है। Ca2B6O11 + 2SO2 + 9H2O → 6H3BO3 + 2CaSO3 (ii) बोरेक्स के जलीय विलयन को गर्म करके अम्ल के साथ क्रिया करवाने के पश्चात विलयन को ठन्डा करने पर बोरिक अम्ल के क्रिस्टल प्राप्त होते है। Na2B4O7 + 5H2O+H2SO4 → 4H3BO3 +Na2SO4 Na2B4O7 + 2HCl+ 5H2O → 4H3BO3 + 2NaCl बोरिक अम्ल के गुण (Properties of Boric Acid) (i) यह ठंडे जल में अल्प विलेय (Party Soluble) है। गर्म जल में विलेय (Soluble) है। (ii) बोरिक अम्ल की परतीय संरचना होती है, इसे BO3 की इकाइयाँ हाइड्रोजन बंध द्वारा जुड़ी होती है। (iii) गर्म करने पर बोरिक अम्ल अलग- अलग ताप पर अपघटित हो कर भिन्न-भिन्न यौगिक देता है। H3BO3 → HBO2 → H2B4O6 → B2O3 यौगिक रासायनिक नाम H3BO आर्थो बोरिक्स अम्ल HBO2 मेटाबोरिक्स अम्ल H2B4O6 टेट्रा बारिकअम्ल B2O3 बोरिक ऐनहाइड्राइड बोरिक अम्ल के उपयोग (Uses of Boric acid) (i) पुर्तिरोधी (antiseptic) के रूप में इसका जलीय विलयन आँखे धोने के नाम में आता है। (ii) पुर्तिरोधी (antiseptic) होने के कारण इसके पाउडर को घावों के ऊपर छिड़का जाता है। (iii) इनेमल और पॉटरी की ग्लेज बनाने में प्रयुक्त किया जाता है। (iv) खाघ वस्तुओं (Food) के संरक्षण (Preservation) में भी इसका उपयोग करते हैं । (v) कांच उद्योग में । बोरॉन हाइड्राइड (Boron hydride) जब मैग्नीशियम बोराइड (Mg3B2) की अभिक्रिया हाइड्रोक्लोरिक अम्ल या फास्फोरिक अम्ल के साथ कराई जाती है, तो गैसों का मिश्रण प्राप्त होता है जिसमें कई प्रकार के बोरॉन हाइड्राइड जैसे- डाइबोरेन B2H6 टेट्राबोरेन B4H10 पेंटहाइड्रोबोरेन B5H11 हेक्सा बोरेन B6H10 द्रव वायु की उपस्थिति में इन गैसों को ठंडा करने पर डाइबोरेन (B2H6) को छोड़ कर शेष गैसें भिन्न-भिन्न ताप पर संघनित (Condensed) हो जाती हैं। डाइबोरेन (B2H6) को टेट्राबोरेन (B4H10) के अपघटन द्वारा प्राप्त किया जाता है। औद्योगिक रूप से डाइबोरेन (B2H6) को बोरोन ट्राई फ्लोराइड (BF3) तथा सोडियम हाइड्राइड (NaH) से क्रिया करवा कर प्राप्त किया जाता है। 6NaH + 2BF3 → B2H6 + 6NaF बोरॉन हाइड्राइड के उपयोग (Uses of Boron hydride) (i) उच्च उर्जा ईधन (High energy fuel) के रूप में इसका उपयोग किया जाता है, क्योंकि बोरॉन हाइड्राइड वायु के सम्पर्क में आने पर स्वयं जलने लगते है। B2H6 + 3O2 → B2O3 + 3H20 + ऊर्जा (-1976kJ mol-1) (ii) बोरॉन हाइड्राइड सरलता से हाइड्रोजन देते है अत: अच्छे अपचायक हैं। (iii) शुद्ध बोरॉन प्राप्त करने में उनका प्रयोग किया जाता है। बोरॉन हैलाइड (Boron Halide) आयोडीन (I) को छोड़ कर सभी हैलोजन तत्व (Halogen elements) बोरॉन से सीधे संयोग करके बोरोन ट्राई हैलाइड (BX3) बनाते है। 2B + 3X2 → 2BX3 बोरॉन ट्राई फ्लुओराइड (Boron trifluoride, BF3) बोरिक ऐनहाइड्राइड (B2O3) को कैल्सियम फ्लूओराइड (CaF2) और सान्द्र सल्फ्यूरिक अम्ल के साथ गर्म करने पर बोरॉन ट्राईफ्लूओरइड प्राप्त होता है। B2O3 + 3CaF2 + 3H2SO4 → 2BF3 + 3CaSO4 + 3H2O बोरॉन ट्राईक्लोराइड (Boron trichloride, BCl3) बोरिक ऐनहाइड्राइड ओर कार्बन के मिश्रण को क्लोरिन के साथ गर्म करने पर BCl3 बनता है। B2O3 + 3C + 2Cl2 → 2BCl3 + 3CO बोरॉन ट्राईब्रोमाइड (Boron tribromide, BBr3) बोरिक ऐनहाइड्राइड और कार्बन के मिश्रण को ब्रोमीन वाष्प की उपस्थिति में गर्म करने पर BBr3 बनता है। B2O3 + 3C + 2Br2 → 2BBr3 + 3CO बोरॉन ट्राईआयोडाइड (Boron triiodide, BI3) शुद्ध बोरॉन आयोडीन के साथ क्रिया नहीं करता है, परन्तु अशुद्ध अक्रिस्टलीय बोरॉन शुष्क हाइड्रोआयोडिक अम्ल के साथ गर्म करने पर बोरॉन ट्राईआयोडाइड (BI3) बनता है। 2B + 6HI → 2BI3 + 3H2 बोरॉन ट्राईफ्लूओरइड (BF3) के अलावा सभी बोरोन ट्राईहैलाइड (Boron trihalide) जल में घोलने पर जल अपघटित हो जाते हैं। BCl3 + 3H2O → H3BO3 + 3HCl बोरॉन हैलाइड के उपयोग (Uses of Boron Halide) बोरॉन हैलाइड (सामान्तया बोरॉन ट्राईफ्लुओराइड, BF3) कार्बनिक अभिक्रियाओं में उत्प्रेरक के रूप में काम आता हैं। https://aliscience.in/nitrogen-in-hindi/ Please share this page on Facebook, Whatsapp etc. and comment below.

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बोरॉन एवं इसके यौगिक के भौतिक एवं रासायनिक गुणधर्म

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